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　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这也是容易发(fā)生(正、异、新，正异新的区分shēng)煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能把金属正、异、新，正异新的区分从它(tā)们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来（工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合(hé)，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人(rén)出现不同程(chéng)度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制得(dé)，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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