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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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